atomismo

De acordo com sua etimologia grega ( a-tomos , “indivisível”), o termo atomismo geralmente descreve a suposição de que uma área consiste nos elementos menores, fundamentais, indivisíveis ou redutíveis.

O uso mais difundido do termo é no contexto da filosofia natural , metafísica e cosmologia , com uma certa continuidade desde as suposições pré-socráticas de elementos menos materiais até o conceito atômico da moderna física de partículas. O atomismo também é usado em outros contextos quando os menores conceitos teóricos ou objetos da realidade não explicáveis ​​ou redutíveis são descritos, por exemplo, ao assumir unidades semânticas fundamentais , como esta. o atomismo lógico desenvolvido (ver também teorema elementar ).

Atomismo filosófico natural

Antiguidade

A atomização , o atomísticos chamado denota um cosmológica teoria, de acordo com a qual o universo das partículas mais pequenas, os átomos (grego Átomos que Unzerschneidbare, indivisível) é composto, no qual completamente vazio espaço movimento. Esses átomos eram considerados discretos (ou seja, separáveis ​​uns dos outros), infinitamente duros , imutáveis e eternos . Está em contraste com a visão, por exemplo dos Eleates , da matéria como um continuum . O atomismo surgiu na Grécia no século V aC, principalmente através de Leucipo e Demócrito como os primeiros representantes da escola filosófica de Abdera . Demócrito foi aluno de Leukippus que realmente fundou o atomismo, e suas contribuições são difíceis de separar. A declaração central de Democrit sobre isso é:

De acordo com Demócrito, os átomos diferiam quantitativamente em forma e tamanho, mas eram feitos da mesma substância original. Mudanças observáveis ​​resultaram de várias combinações de átomos, mas permaneceram inalteradas. No quarto século, Epicuro desenvolveu ainda mais o ensino. Lucrécio poema didático " De rerum natura ( Sobre a natureza das coisas , em torno de 55 aC) dá uma representação coerente desta materialista visão de mundo em latim.

Outras formas antigas de atomismo, em contraste com Demócrito, assumiram formas qualitativamente diferentes de átomos, por exemplo Anaxágoras , em que havia tantos átomos diferentes quanto havia substâncias observáveis, ou Empédocles , onde os átomos dos quatro elementos fogo, água, o ar e a terra eram qualitativamente diferentes. Essa ideia também foi representada por Platão , em que os átomos do fogo eram tetraedros, os do ar octaedro, o icosaedro de água e os cubos de terra. Além disso, em outros atomistas antigos os átomos não eram necessariamente indivisíveis, eles apenas se tornaram átomos de outra substância, exceto em Anaxágoras, onde podiam ser divididos com a frequência desejada, mas permaneceram do mesmo tipo ( homoiomerias ). A historicamente mais importante dessas variantes é a dos comentadores de Aristóteles ( Alexander von Aphrodisias , Themistios , Johannes Philoponos ), que chamaram de átomos de elachista , o que na literatura latina era chamado de mínimos . Em sua filosofia natural, Aristóteles diferenciava matéria e forma e, consequentemente, os átomos também eram mutáveis ​​em seu caso. Ele não publicou sua própria teoria atômica (mais tarde adotada por seus comentadores, a doutrina dos mínimos naturais ), mas criticou a divisibilidade infinita de Anaxágora, pois para Aristóteles havia um limite (específico para as substâncias individuais).

Heron de Alexandria também teve influência em tempos posteriores (edição de Federico Commandino , 1575) com sua ênfase no papel do vácuo entre as partículas.

Também existe uma doutrina atômica (possivelmente remontando à tradição grega) na Índia ( Vaisheshika do Canadá ).

meia idade

Na Idade Média, o conhecimento da teoria atômica grega sobreviveu entre a escrita árabe ou árabe e autores judeus (como Maimônides , que relatou a atomística árabe), a crítica cristã (como a de Dionísio de Alexandria ) e copistas de manuscritos antigos como como a de Lucrécio Über die Natureza das coisas nos mosteiros. No século VI, o enciclopedista Isidoro de Sevilha distinguiu os átomos da matéria, do tempo, do espaço e de outras coisas. Com os árabes, por exemplo, Rhazes representou ideias atomísticas. No geral, entretanto, não houve nenhum novo desenvolvimento significativo na ciência atômica até a Renascença. Nesse sentido, as ideias atomísticas encontraram seu caminho em regiões que tiveram contato com o mundo árabe, como o sul da Itália, como Alfanus von Salerno (aplicação à medicina) e pseudo-doadores (Summa perfectionis magisteriis).

No século 15, escritos antigos como Lucrécio foram redescobertos e impressos por estudiosos da Renascença, com uma circulação muito maior. Nikolaus von Kues também chamou a atenção para os atomistas gregos.

Idade Moderna

Enquanto com Aristóteles e seus comentaristas helenísticos os mínimos naturalia denotavam um limite teórico de divisibilidade, com os comentaristas árabes da escola de Averróis como Agostino Nifo no Renascimento ele assumiu o papel de verdadeiros blocos de construção da matéria e entre eles também ocorreram reações químicas. mínimos (átomos) de. Júlio César Scaliger atribuiu as diferentes propriedades da chuva, neve e granizo a diferentes distâncias e configurações dos mesmos átomos (aqueles da água). De acordo com Scaliger, as reações químicas eram o contato de átomos, o que leva a uma ligação ( Exercitationes 1557). A teoria atômica (mínimos) foi difundida entre os aristotélicos da Renascença. Por exemplo, enquanto Scaliger ainda desempenhava um papel nas diferenças entre as escolas filosóficas, no século 17 havia um interesse crescente em sua função de explicar os fenômenos naturais. Entre os primeiros químicos, Daniel Sennert (ele distinguiu entre átomos de elementos e átomos de compostos, prima mista ) e Robert Boyle defendeu a disseminação da atomística. Já no início do século 17, o conhecimento da teoria atômica grega era tão difundido que William Shakespeare fez Celia dizer em O que você quer (Ato 3, Cena 2) por volta de 1601 : É tão fácil contar as atomias quanto resolver o proposições de um amante (Recusa de contar átomos como algo além das capacidades humanas). Os primeiros representantes do atomismo foram Thomas Harriot (pesquisa em óptica, contatos com Kepler), Giordano Bruno (que influenciou Kepler e cuja teoria das mônadas influenciou Gottfried Wilhelm Leibniz ), Francis Bacon (calor como o movimento dos átomos) e Johannes Kepler (em seu tratado sobre os cristais de neve no qual ele traça sua simetria hexagonal até o empacotamento mais próximo de esferas dos átomos que os constituem, embora ele não se referisse aos atomistas gregos). O médico Johann Chrysostom Magnenus publicou um livro sobre atomismo (Demócrito reviviscens) em 1646.

No final da década de 1640, Pierre Gassendi acompanhou os epicuristas e com eles Demócrito, mas adaptou a teoria atômica às exigências da época, que pretendia atribuir propriedades físicas e químicas aos átomos. Estes não podiam ser qualitativamente os mesmos que com Demócrito, que Gassendi conseguiu postular que as moléculas foram inicialmente formadas a partir dos átomos originais e que estes eram então responsáveis ​​pelas diferenças qualitativas. Gassendi também libertou a teoria atômica de sua conexão com o materialismo, tornando-a mais aceitável para os contemporâneos.

René Descartes sugeriu a conexão com a mecânica por volta de 1640. Para ele não havia indivisibilidade da matéria (que para ele era expansão espacial), mas partículas infinitamente pequenas no éter . Ele atribuiu propriedades dinâmicas (velocidade, massa) a essas partes da matéria. Seus corpúsculos poderiam, portanto, ser usados ​​em teorias mecânicas. Robert Hooke atribuiu a estrutura regular dos cristais ao arranjo dos átomos e o calor ao seu movimento, e Christiaan Huygens , seguindo Gassendi, viu matéria de pequenas partículas duras em movimento rápido e aplicou isso à óptica, por exemplo (a luz era para ele Onda movimento de partículas) e coesão. Isaac Newton contribuiu muito para a aceitação do atomismo , especialmente com seu livro Opticks (1704). De acordo com Newton, as menores partes da matéria são indivisíveis, duras e de certo tamanho e forma. Se ele os via como iguais um ao outro é freqüentemente assumido, mas nunca foi expresso dessa forma pelo próprio Newton. Entre eles está o espaço vazio (em contraste com os cartesianos, consiste em um vácuo semelhante ao dos atomistas gregos) e as forças agem de maneira repulsiva e atrativa entre eles. Newton evitou especulações sobre a natureza exata das forças e das menores partículas rejeitaram os cartesianos ou Hooke, mas ocasionalmente os mencionou, por exemplo em sua Óptica ou em sua carta a Boyle em 1679. Basicamente, ele considerava tarefa das gerações futuras sondar a natureza das forças entre os átomos e apenas olhou para suas propriedades falam tanto quanto poderiam ser deduzidas da observação em sua opinião. No Principia, Livro III, Regra III diz:

A expansão, dureza, impenetrabilidade, mobilidade e inércia do todo vem da expansão, dureza, impenetrabilidade, mobilidade e inércia das partes, e portanto concluímos que as menores partículas de todos os corpos também são expandidas, duras, impenetráveis, ágeis, e dotados de sua própria inércia são. E essa é a base de toda filosofia (A extensão, dureza, impenetrabilidade, mobilidade e inércia do todo resulta da extensão, dureza, impenetrabilidade, mobilidade e inércia das partes e, portanto, concluímos que as menores partículas de todos os corpos devem ser todos extensos, e duros e impenetráveis ​​e móveis e dotados de sua inércia adequada. E esse é o fundamento de toda filosofia.

Além disso, eles estão sujeitos à força de atração universal da gravidade, mesmo que, em contraste com a inércia, ele não veja isso como uma propriedade essencial dos corpos. O Principia foi, portanto, considerado um livro que deu expressão ao atomismo, que já era difundido na época, e ao mesmo tempo Newton foi um dos primeiros a tirar conclusões quantitativas iniciais dele. Em sua Opticks , por exemplo, Newton derivou um limite superior de centímetros de diâmetro para partículas de sabão das propriedades ópticas das bolhas de sabão e ele acreditava que derivou a lei dos gases de Boyle em seus Principia de um modelo de partículas duras que exercem forças repulsivas em um outro. Ele deu uma visão mais detalhada de sua ideia da estrutura da matéria em uma conversa com David Gregory , segundo a qual as unidades básicas construíam estruturas hierarquicamente maiores, que ele preferia a uma estrutura reticulada na explicação das reações químicas. Ruder Boskovic ( Philosophiae naturalis theoria ) seguiu Newton em 1758 com os átomos como pontos matemáticos entre os quais as forças atuam. ${\ displaystyle 10 ^ {- 5}}$

Robert Boyle, que foi influenciado por Descartes e Gassendi e publicou um ensaio sobre o atomismo em 1670 (Sobre a excelência e os fundamentos da hipótese mecânica), estava mais interessado nas propriedades químicas, mas também sabia que o conhecimento da química na o tempo (como o funcionamento dos três princípios de Paracelso de acordo com os ensinamentos da alquimia ou a doutrina dos quatro elementos) não eram suficientes para uma teoria atômica química. Como Sennert, ele distinguiu entre átomos de compostos ( concreções primárias ) e átomos elementares. Basicamente, ele partiu de uma estrutura de blocos de construção atômicos elementares do mesmo tipo, que foram colocados juntos para formar estruturas de formatos diferentes que explicaram suas propriedades químicas e macroscópicas. Mas isso não foi suficiente para os químicos, e surgiram teorias nas quais os átomos eram diferentes e tinham formas especiais, até mesmo ganchos e olhos ( Nicolas Lémery ) e também antigas classificações alquímicas da matéria foram novamente incorporadas na caracterização dos átomos. Isso também aconteceu com o fundador da teoria do flogisto, Georg Ernst Stahl , que, como Boyle, era um atomista e introduziu uma substância fluida, o flogisto, para explicar os processos de combustão.

O progresso foi feito aqui pelo desenvolvimento da química no século 18, em particular por Antoine de Lavoisier com a definição operacional atual do conceito de elementos e a introdução de métodos quantitativos na química (pesagem precisa, determinação da quantidade de calor). Ele próprio também aderiu a concepções pré-modernas como calor e afirmou em seu livro de química de 1789 que todas as afirmações sobre átomos são pura metafísica, porque nada pode ser expresso experimentalmente sobre sua natureza, mas investigações mais detalhadas de seus escritos póstumos foram entretanto realizadas mostrar que ele também estava a caminho de uma teoria atômica da matéria e atribuiu o calor a uma força repulsiva entre as moléculas e neutralizou uma força atrativa (gravitação) que mantinha os corpos unidos.

Século 19 e depois

O passo decisivo em direção a uma teoria atômica química bem fundamentada foi dado por John Dalton , que estendeu a lei das proporções constantes (1797) de Joseph-Louis Proust à lei das proporções múltiplas . Disto ele tirou a conclusão de que todo elemento consiste em átomos idênticos e imutáveis ​​que podem se combinar uns com os outros em proporções numéricas fixas e, assim, formar as menores partículas de substâncias (mais tarde chamadas de moléculas ), que não são elementos puros, mas compostos químicos. Ele publicou essa visão em 1808 com a obra A New System of Chymical Philosophy . A hipótese atômica, que havia sido puramente especulativa por milhares de anos, foi então colocada em uma base científica, porque pela primeira vez propriedades mensuráveis ​​puderam ser atribuídas aos átomos. Os primeiros pesos atômicos relativos foram determinados a partir das proporções de peso das substâncias que reagem entre si (Dalton, Jöns Jakob Berzelius ). Em 1815, William Prout fez uma contribuição significativa com sua hipótese de que as massas atômicas eram múltiplos integrais da massa do hidrogênio e que os átomos de todos os elementos poderiam ser constituídos por átomos de hidrogênio (uma antecipação da estrutura do núcleo a partir dos prótons e nêutrons). Mas isso contradizia as medições da massa atômica mesmo então. Amadeo Avogadro ( lei de Avogadro , constante de Avogadro ) e Joseph Loschmidt ( constante de Loschmidt 1865) deram contribuições para a determinação concreta dos tamanhos atômicos no século XIX . Uma certa confusão na distinção entre átomos e moléculas na determinação da massa atômica foi esclarecida por Stanislao Cannizzaro . Em 1834, Michael Faraday descobriu, com a ajuda da eletrólise, que os átomos também podem carregar uma certa carga elétrica. Novos elementos foram constantemente descobertos pelos químicos, o que finalmente culminou na tabela periódica por volta de 1867, que indicava uma estrutura sistemática dos átomos. Em 1875, Ludwig Boltzmann concluiu a partir de medições no vapor de mercúrio que seus átomos aparecem como pontos de massa perfeitos dentro da estrutura da teoria do gás cinético . A composição dos átomos de componentes menores foi derivada de investigações espectroscópicas em gases, com o elétron sendo a primeira partícula elementar a ser identificada em 1897 ( Joseph John Thomson , Hendrik Antoon Lorentz ). No final do século 19, houve críticas fundamentais ao conceito atômico nos países de língua alemã pelo engenheiro energético Wilhelm Ostwald e seus alunos, e pelo físico e filósofo positivista Ernst Mach , o que gerou uma acalorada controvérsia com Boltzmann. Foi só no início do século 20 que Albert Einstein e Jean Perrin forneceram a prova física do conceito atômico por meio de seus trabalhos sobre fenômenos de flutuação estatística (como difusão e movimento browniano ).

Em vez de uma descrição usando átomos imutáveis, uma descrição usando um sistema de partículas elementares, como quarks e elétrons, surgiu na física no século XX . Depois que o átomo já havia sido reconhecido como composto ( modelo atômico de Rutherford ), isso continuou com outras partículas antes consideradas elementares. Na mecânica quântica, de acordo com a carga e a massa (os valores não inteiros para as massas atômicas encontrados pelos químicos no século 19 foram entretanto explicados pela descoberta de isótopos ), outras quantidades físicas também foram construídas a partir das menores unidades dependendo no sistema encontrado ( quantização ). Partículas elementares não eram mais vistas como imutáveis, por exemplo, o elétron, que é estável contra decadência de acordo com o conhecimento atual, pode ser convertido em um fóton colidindo com sua antipartícula ( pósitron ) e processos semelhantes são possíveis com outras partículas elementares, uma descoberta que foi feito temporariamente na década de 1960 levou ao questionamento do conceito de partículas fundamentais como um todo ( democracia nuclear , Geoffrey Chew ). O "zoológico" de partículas elementares também se expandiu quanto mais alto foi na escala de energia dos processos de espalhamento com os quais as partículas elementares foram examinadas, e está em aberto, mas não muito provável, que o modelo padrão atual é o fim da descrição .

Atomismo lógico

O atomismo lógico é uma posição inicial dentro da filosofia analítica e foi especialmente representado por Bertrand Russell . Segundo ele, o mundo deveria ser constituído de fatos atômicos que são representados em sentenças atômicas.

Atomismo Linguístico

O termo atomismo linguístico denota (polemicamente) uma investigação não estrutural de unidades linguísticas como elementos isolados e atomizados, sem considerar relações e dependências estruturais.

Atomismo ontológico ou conceitual (Moore)

George Edward Moore representou um atomismo ontológico na forma de um atomismo conceitual , segundo o qual a realidade é construída a partir dos menores e simples componentes na forma de conceitos.

Atomismo em oposição ao holismo

No presente, o atomismo é contrastado com o pensamento holístico ou holismo . Ambas são categorias para descrever a relação entre totalidade e detalhe ao considerar sistemas complexos . O on Aristóteles remonta ao conjunto do Übersummativität ( O todo é a soma das suas partes mais ), por exemplo, tem na biologia indica que os fenômenos da vida não podem ser reduzidos a processos físicos e químicos, portanto, não podem ser desmontados no sentido do atomismo.

Veja também

• Reducionismo
• Energética (filosofia)
• Lista de modelos atômicos

literatura

• Antonio Clericuzio : Elementos, Princípios e Corpúsculos. Um Estudo de Atomismo e Química no Século XVII , Springer 2000
• Robert Hugh Kargon: Atomism in England from Hariot to Newton , Oxford: Clarendon Press 1966.
• René Kayser: O movimento primordial dos átomos em Leukippus e Demócrito. Um estudo das relações entre ontologia e física no materialismo abderítico. Publicações de la Société luxembourgeoise de philosophie 1997.
• Friedrich Albert Lange : History of Materialism (1866), Frankfurt am Main 1974 ( ISBN 3-518-07670-1 ).
• Kurd Laßwitz : História da Atomística da Idade Média a Newton. I-II, Hamburgo e Leipzig 1890 (reimpressão Darmstadt 1963). Volume 1, Arquivos , Volume 2
• Andrew GM van Melsen: Atomism (1967), em: Donald Borchert, Encyclopedia of Philosophy, Macmillan, Thomson / Gale 2006
• Lancelot Law Whyte: Essay on Atomism , Wesleyan University Press 1961

Coleção de fontes sobre o atomismo antigo

• Fritz Jürß , Reimar Müller , Ernst Günther Schmidt (eds.): Atomistas gregos. Textos e comentários sobre o pensamento materialista da antiguidade . Reclam, Leipzig 1973

Links da web

• Atomismo antigo. Entrada em Edward N. Zalta (Ed.): Stanford Encyclopedia of Philosophy .Predefinição: SEP / Manutenção / Parâmetro 1 e nem parâmetro 2 nem parâmetro 3
• Atomismo do século XVII ao século XX. Entrada em Edward N. Zalta (Ed.): Stanford Encyclopedia of Philosophy .Predefinição: SEP / Manutenção / Parâmetro 1 e nem parâmetro 2 nem parâmetro 3

Evidência individual

1. ^ Wilhelm Capelle : Os pré-socráticos , fragmentos e relatórios de origem - Leipzig: Kröner, 1935. (Edição de bolso de Kröner, Volume 119) - p. 135
2. ↑ Ilustração baseada em van de Melde, Atomism, Encyclopedia of Philosophy 2006
3. ↑ Michael E. Marmura: Avicena e o Kalam . In: Journal of the History of Arab-Islamic Sciences. Volume 7, 1991/1992, pp. 172-206.
4. ↑ Bernhard Dietrich Haage: A teoria corpuscular em Geber latinus. In: Würzburger medical history reports 12, 1994, pp. 19–28.
5. ↑ Pietro Omodeo, Minimum and Atom: Uma expansão do termo na recepção de Bruno de Cusanus, em: Tom Müller, Matthias Vollet (eds.): Die Modernitäten des Nikolaus von Kues, Bielefeld 2013, pp. 289–308
6. ^ Van Melsen, Atomism, in Borchert, Encyclopedia of Philosophy
7. ^ Newton, Principia, Livro III, Regra III, na edição de Florian Cajori, University of California Press 1934, 1973, Volume 2, p. 399
8. ^ Newton, Principia, ed. Cajori, Volume 2, 1934, p. 399
9. ↑ Kargon: Atomism in England from Hariot to Newton, Oxford: Clarendon Press 1966, p 131st
10. ^ Newton, Principia, Livro 2, Seção 5
11. ^ Gregory, Diary, 21 de dezembro de 1705. Citado em Whyte, Essay on atomism, p. 52
12. ↑ Um exemplo de uma estrutura hierárquica da matéria a partir de células com átomos e vazio é dado por Newton em Opticks, Livro 2, Parte 3, Proposição 8. Apresentado em Karin Figala, os estudos alquímicos de Newton e sua ideia da estrutura atômica da matéria , Apêndice A de AR Hall, Newton, Adventuer in Thought, Cambridge UP 1992, pp. 382ss. Relacionamentos harmoniosos desempenham um papel na distribuição.
13. ^ Strube, Georg Ernst Stahl, Teubner, 1984, página 45
14. ↑ Marco Beretta, Artigo de Lavoisier, Dicionário de Biografia Científica , Volume 4, 2008, página 213. Ele refere-se particularmente às memórias póstumas de Lavoisier.
15. ↑ Engelbert Broda (cientista) sobre Ernst Mach: " Mesmo em seus últimos escritos ele lutou contra os átomos " em Franz Kreuzer: Eu sou - então eu acho. A epistemologia evolutiva. Franz Kreuzer em conversa com Engelbert Broda, Rupert Riedl. Viena: Deuticke 1981, página 17.
16. ↑ Ulrich, Linguistische Grundbegriffe, 5ª ed. (2002): Atomismus.
17. ↑ Ver E. Kanterian, Analytical Philosophy , Frankfurt a. M., Campus, 2004, p. 30