Lei de proporções constantes
A lei das proporções constantes afirma que os elementos em um determinado composto químico sempre ocorrem na mesma proporção de massa . A proporção de massa em cloreto de sódio, por exemplo, é sempre 39% sódio para 61% cloro .
Essa regra, formulada por Joseph-Louis Proust em 1797 e também chamada de lei de Proust em sua homenagem , é o ponto de partida para o desenvolvimento da estequiometria . John Dalton estendeu-o à lei de proporções múltiplas .
A própria lei já havia se tornado propriedade comum dos químicos em atividade no século 18 e foi descrita, por exemplo, na enciclopédia francesa de 1765 como o dogma da verdade eterna . Joseph Louis Proust realizou numerosos experimentos e análises de minerais e óxidos de 1797 a 1809, nos quais encontrou a lei confirmada, e a formulou em várias publicações, incluindo uma de 1797 e outra de 1799. A lei assumida implicitamente atraiu mais atenção entre os químicos apenas quando Claude Louis Berthollet criticou a lei em seu Essai de statique chimique publicado em 1803 . Berthollet era da opinião de que relacionamentos arbitrários ocorrem dentro de certos limites. Proust demonstrou na disputa que os óxidos investigados por Berthollet eram misturas de diferentes óxidos do mesmo metal, mas em cada caso com uma proporção constante de metal para oxigênio. Portanto, ele antecipou a lei das proporções múltiplas geralmente atribuída a Dalton . Há outra lei estequiométrica mais estrita, que diz que os elementos se unem na proporção de seus pesos equivalentes aos compostos, e que vem de Jeremias Benjamin Richter (1792). A lei das proporções constantes foi verificada duas vezes mais intensamente no século 19, por Jöns Jakob Berzelius (de 1810) e Jean Servais Stas (1860, 1865), que realizaram medições muito precisas do peso atômico.
Essas observações feitas por Proust e outros foram um passo essencial no desenvolvimento da hipótese atômica de Dalton. Porque é a maneira mais fácil de explicar a razão de massa constante dos elementos no cloreto de sódio: O cloreto de sódio é composto pelo mesmo número de partículas de sódio e cloro . Uma partícula de cloro tem metade do peso de uma partícula de sódio. Outros exemplos seriam sulfeto de cobre (I) (razão de massa m (Cu): m (S) cerca de 4: 1, razão molar n (Cu): n (S) = 2: 1; uma partícula de cobre é duas vezes mais massiva que uma partícula de enxofre) ou ácido sulfúrico (com n (H): n (S): n (O) = 2: 1: 4, consulte a figura e - para diferenciar entre massa e quantidade - na lista de ordens de magnitude da quantidade de substância ).
Veja também
literatura
- Entrada na lei de Proust. In: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, acessado em 14 de junho de 2014.