rádio

propriedades
[ Rn ] 7 s 2 88 Ra Tabela periódica
Geralmente
Nome , símbolo , número atômico	Rádio, Ra, 88
Categoria de elemento	Metais alcalinos terrestres
Grupo , período , bloco	2 , 7 , p
Aparência	prateado-branco-metálico
Número CAS	7440-14-4
Número CE	231-122-4
ECHA InfoCard	100.028.293
Fração da massa do envelope da terra	9,5 · 10-11  ppm
Atômico
Massa atômica	226,0254 u
Raio atômico	215 pm
Raio covalente	221 pm
Raio de Van der Waals	283 pm
Configuração de elétron	[ Rn ] 7 s 2
1. Energia de ionização	5.278 423 9 (25) eV ≈ 509.29 kJ / mol
2. Energia de ionização	10.14718 (6) eV ≈ 979.05 kJ / mol
3. Energia de ionização	31.0 (1,6) eV ≈ 2 990 kJ / mol
4. Energia de ionização	41.0 (1,7 eV) ≈ 3 960 kJ / mol
5. Energia de ionização	52.9 (1,9) eV ≈ 5 100 kJ / mol
Fisicamente
Estado físico	fixo
Estrutura de cristal	cúbico centrado no corpo
densidade	5,5 g / cm³ (20 ° C )
Ponto de fusão	973 K (700 ° C)
ponto de ebulição	2010 (1737 ° C)
Volume molar	41,09 · 10 −6 m 3 · mol −1
Calor da vaporização	125 kJ / mol
Calor de fusão	8 kJ mol −1
Condutividade elétrica	1 · 10 6 A · V −1 · m −1
Condutividade térmica	19 W m −1 K −1
Quimicamente
Estados de oxidação	2
Potencial normal	-2,916 V (Ra 2+ + 2e - → Ra)
Eletro-negatividade	0,9 ( escala de Pauling )
Isótopos
isótopo NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 223 ra -1% 11,435 d α 5,979 219 para 224 ra -1% 3,66 d α 5.789 220 para 225 ra {syn.} 14,9 d β - 0,357 225 Ac 226 Ra ≈ 100  % 1602 a α 4.871 222 para 227 ra -1% 42,2 min β - 1,325 227 Ac 228 Ra -1% 5,7 a β - 0,046 228 Ac
Para outros isótopos, veja a lista de isótopos
Informações de perigo e segurança
Radioativo
Rotulagem de perigo GHS sem classificação disponível
Tanto quanto possível e usual, unidades SI são usadas. Salvo indicação em contrário, os dados fornecidos aplicam-se às condições padrão .

O rádio ( raio latino 'raio', devido à sua radioatividade , como o rádon ) é um elemento químico com o símbolo do elemento Ra e o número atômico 88. Na tabela periódica está no 2º grupo principal , ou no 2º  grupo IUPAC e conta com ele para os metais alcalino-terrosos .

história

Os pontos luminosos nos números e nos ponteiros deste relógio contêm rádio

O rádio foi descoberto na França em 21 de dezembro de 1898 pela física polonesa Marie Curie e seu marido, o físico francês Pierre Curie , no pitchblende do Bohemian St. Joachimsthal . A descoberta de que o urânio purificado (como um sal de metal) mostrou apenas uma pequena fração da radioatividade do minério de urânio original foi inovadora. Em vez disso, a maior parte da radioatividade do minério foi encontrada na precipitação de sulfato de bário . As propriedades de radiação distintas foram então usadas para nomear o elemento separado.

O rádio é perigoso para os humanos

Fonte de rádio em Bad Elster (1924)

Cosméticos contendo rádio (por volta de 1925)

Os compostos de rádio foram inicialmente considerados relativamente inofensivos ou mesmo benéficos para a saúde e foram anunciados nos Estados Unidos e na Europa como uma droga para uma variedade de doenças (por exemplo, como um agente anticâncer) ou processados ​​como um aditivo em produtos que brilham em o escuro. O processamento ocorreu sem quaisquer medidas de proteção. Cosméticos e alimentos de luxo contendo rádio foram anunciados até meados da década de 1930.

Após o estabelecimento dos banhos de rádio Sankt Joachimsthal na Boêmia em 1906, imediatamente antes da Primeira Guerra Mundial, os banhos de rádio na Alemanha floresceram devido aos supostos efeitos curativos do rádio. Enquanto Bad Kreuznach já se anunciava como o banho de salmoura de rádio mais forte antes da guerra , depois da guerra - além de São Joachimsthal e Oberschlema - era acima de tudo Bad Brambach . Os dois últimos locais afirmavam ser o rádio ou o banho mineral de rádio mais forte do mundo, pelo que deve ser notado que nas fontes de cura principalmente o radônio , enquanto o rádio ocorria apenas em pequenos traços. Corretamente, esses banhos deveriam ter sido chamados de banhos de radônio .

Na década de 1920, os efeitos nocivos do rádio foram reconhecidos quando muitos dos pintores de mostradores conhecidos como Radium Girls in orange (New Jersey) desenvolveram tumores cancerígenos na língua e nos lábios devido à radiação ionizante da pintura autoluminosa do mostrador , porque eles escovou suas bocas com seus pincéis afiados. O dentista de Nova York Theodore Blum publicou em 1924 um artigo sobre a doença da mandíbula por rádio ( mandíbula por rádio ). Ele inicialmente atribuiu a doença à toxicidade do fósforo . Foi Harrison Martland , um patologista de Nova Jersey , que finalmente iniciou um estudo em 1925, cujo resultado foi corretamente atribuído ao rádio.

Até 1931, a água com infusão de rádio chamada radithor era vendida em pequenas garrafas para beber. O mais tardar com a morte do magnata do aço Eben Byers em 1932, que consumiu duas garrafas de Radithor por dia de 1928 a 1930 , ficou indiscutivelmente claro que o rádio pode causar sérios danos à saúde.

Ocorrência

O rádio é um dos elementos naturais mais raros; sua participação na crosta terrestre é de cerca de ^7,10-12  %. Está em equilíbrio natural de decomposição com o urânio. Isso significa que o conteúdo de rádio da respectiva rocha é proporcional ao seu conteúdo de urânio (assumindo que os processos de transporte não ocorram). O fator relacionado à massa é de cerca de 1 / 3.000.000 (aprox. 0,3 g / t de metal pesado). No decaimento radioativo a que está sujeito, é o nuclídeo-mãe do radônio -222.

propriedades

Como metal , é um elemento alcalino-terroso típico . É prateado macio e brilhante. O rádio é muito semelhante ao bário homólogo do grupo mais leve , mas ainda menos nobre que este. Em contato com o oxigênio oxida muito rapidamente e reage violentamente com a água .

Em solução aquosa é sempre positivamente bivalente. O cátion divalente é incolor. Como o bário, forma alguns sais moderadamente solúveis , como carbonato , sulfato e cromato . Outros sais, como os haletos (o fluoreto é apenas moderadamente solúvel), nitrato e acetato são facilmente solúveis. Os sais dão à chama de bunsen uma cor carmesim.

Isótopos

Os números de massa de seus isótopos variam de 202 a 234, suas meias-vidas estão entre cerca de 182 nanossegundos para ²¹⁶ Ra e 1602 anos para ²²⁶ Ra. Como o isótopo de rádio ²²⁶ Ra pode ser obtido em quantidades pesáveis, é possível estudar muito bem suas propriedades químicas.

usar

Rádio em radio-oncologia

A utilização de cápsulas de rádio fechadas foi uma forma inicial de braquiterapia para cancros, e. B. o colo do útero. 2013, fabricantes farmacêuticos trouxeram à Bayer HealthCare com dicloreto de rádio-223 (Xofigo®) um radiofármaco baseado em ²²³ Ra, um emissor alfa com meia-vida de 11,43 dias, para aplicação intravenosa em metástases ósseas sintomáticas de câncer de próstata resistente à castração no mercado.

Rádio na aula de física

As preparações de rádio estão disponíveis para representar a radiação alfa e podem ser usadas em câmaras de nuvem, observando os regulamentos de segurança . Existem duas intensidades (3,7 k Bq e 60 kBq) disponíveis.

Problemas ambientais

Mineração de rádio e urânio

Como o rádio é acoplado ao urânio por meio do equilíbrio de decomposição , inevitavelmente acompanha o urânio em seus minérios e também circula durante as atividades de mineração, ou seja, liberado da inclusão geológica. No processamento de minério, essencialmente, apenas o urânio é de interesse ( torta amarela ), o rádio faz parte da fração de resíduo e é depositado como estéril. Isso significa que a maior parte da radioatividade do minério de urânio originalmente extraído não está contida no urânio vendido, mas nos depósitos de lodo para processamento do minério.

A superfície da Terra viva (ambiente) é influenciada, por um lado, pela radiação que emana do próprio rádio (especialmente a radiação alfa ), por outro lado, por seu efeito como fonte de radônio . Mitigar os efeitos desse tipo é o objetivo dos esforços de remediação em paisagens pós-mineração (ver também Wismut ).

Indústrias de rádio e metabólica

Sempre que grandes quantidades de misturas de substâncias naturais compostas de forma heterogênea são convertidas, seu conteúdo residual de urânio e rádio também carrega radioatividade natural. Isso é particularmente verdadeiro para a combustão de carvão em usinas de energia (depósitos de carvão como sumidouros hidrogeológicos de urânio). A poeira que não foi retida transporta parcialmente o rádio do carvão para a atmosfera. Com medidas eficazes de limpeza dos gases de combustão, o rádio também aparece nos resíduos sólidos, alguns dos quais são comercializáveis.

links

Os compostos de rádio estão quase exclusivamente no estado de oxidação + II. Estes são, em sua maioria, sólidos incolores, semelhantes a sal, que ficam amarelos com o tempo como resultado da radiólise de sua própria radiação alfa .

A categoria: Compostos de rádio oferece uma visão geral dos compostos de rádio .

instruções de segurança

As classificações de acordo com o regulamento CLP não estão disponíveis porque incluem apenas o perigo químico e desempenham um papel totalmente subordinado em comparação com os perigos baseados na radioatividade . Este último também só se aplica se a quantidade de substância envolvida for relevante.

Diversos

• Sob a direção do geólogo alemão e professor extraordinário de estratigrafia e paleontologia Wilhelm Salomon-Calvi , uma fonte termal de salmoura de rádio no distrito de Heidelberg-Bergheim com uma temperatura de água de 27 ° C foi perfurada com sucesso a uma profundidade de 998 metros em agosto 14, 1918 . Em julho de 1928, um banho de salmoura de rádio foi inaugurado lá. A operação do spa de rádio terminou com o início da Segunda Guerra Mundial. Em 1957, a chamada fonte curativa, que, segundo Salomon, era a fonte mais rica do mundo em sais de rádio na época, secou espontaneamente . A fonte é a única fonte termal da Alemanha que contém sal de rádio puro. Beber remédios e banhos devem ajudar contra doenças.
• Um chamado copo de rádio foi encontrado em 2015 em uma empresa de reciclagem em Alsfeld e obtido por funcionários do conselho regional de Gießen. Essas xícaras com inserção de sal de rádio eram usadas para beber no início do século 20, porque naquela época se presumia que a radiação ionizante tinha um efeito benéfico à saúde.
• Em comparação com outros alimentos, a castanha do Brasil contém níveis elevados de rádio-224, rádio-226 e rádio-228. Se você comer duas castanhas-do-pará por dia (cerca de 8 gramas), obtém uma dose adicional de 160 microsieverts / ano.
• Em Wipperfürth existe a Radium Lampenwerk, que foi fundada em 1904 como uma fábrica de lâmpadas incandescentes e ainda produz hoje . A marca Radium significa apenas a emissão de luz visível do fio de tungstênio brilhante .
• A reserva estratégica alemã do Reichsradium foi confiscada pelo serviço secreto americano em 1945.

literatura

• Schwankner et al. (1992) The Early History of Radium - Parte I. As Geociências; 10, 6; Pp. 160-167; doi: 10.2312 / geosciences.1992.10.160 .
• Schwankner et al. (1992) The Early History of Radium - Parte II. As Geociências; 10, 7; Pp. 190-198; doi: 10.2312 / geosciences.1992.10.190 .

Links da web

Wikcionário: Rádio  - explicações de significados, origens das palavras, sinônimos, traduções

Evidência individual

1. ^ Harry H. Binder: Lexicon of the chemical elements , S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Os valores das propriedades (caixa de informações) são retirados de www.webelements.com (Radium) , salvo indicação em contrário .
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4. ↑ ^{a b c d e} Entry on radio in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. e NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Ed.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Recuperado em 13 de junho de 2020.
5. ↑ ^{a b c d e} Entrada no rádio em WebElements, https://www.webelements.com , acessado em 13 de junho de 2020.
6. ^ NN Greenwood e A. Earnshaw: Química dos elementos. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , página 136.
7. ↑ Os perigos provenientes da radioatividade não pertencem às propriedades a serem classificadas de acordo com a rotulagem do GHS. Com relação a outros perigos, este elemento ainda não foi classificado ou uma fonte confiável e citável ainda não foi encontrada.
8. ↑ Les "pouvoirs miraculeux" de la radioactivité .
9. ^ B. Lambert: Radiação: primeiros avisos; efeitos tardios. (PDF; 1,8 MB) In: Harremoës, Poul et al. (Ed.): Lições tardias de advertências iniciais: o princípio da precaução 1896-2000. Copenhagen: European Environment Agency, 2001, ISBN 92-9167-323-4 , pp. 31-37.
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12. ^ Primeira publicação importante pela equipe de pesquisa: HS Martland: Alguns perigos não reconhecidos no uso e manuseio de substâncias radioativas. In: Proceedings of the New York Pathological Society. Volume 25, 1925, pp. 88-92, doi: 10.1001 / jama.1925.02670230001001 .
13. ↑ HS Martland e RE Humphries: sarcoma osteogênico em pintores que usam tinta luminosa. In: Arquivos de Patologia. Volume 7, 1929, pp. 406-417, doi: 10.3322 / canjclin.23.6.368 (texto completo gratuito).
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15. ↑ Agência Europeia de Medicamentos : Xofigo. Dicloreto de rádio-223 (PDF; 75 kB). EMA / 579264/2013, EMEA / H / C / 002653, 13 de novembro de 2013.
16. ^ Salomon, Wilhelm: A perfuração do Heidelberg Radium-Sol-Therme e suas condições geológicas . In: Tratados da Academia de Ciências de Heidelberg. Aula de matemática e ciências naturais. Berlin 1927, DNB 365061662 , página 13.
17. ↑ Ex Banho de salmoura de rádio. In: Pesquisa / restauração de construção de banco de dados. Escritório Estadual de Preservação de Monumentos de Baden-Württemberg, acessado em 19 de novembro de 2017 . 
18. ↑ 75 anos de piscina termal Heidelberg. (PDF; 9,6 MB) Stadtwerke Heidelberg, 2014, arquivado do original em 1 de dezembro de 2017 ; Recuperado em 19 de novembro de 2017 . 
19. ↑ Copos da vovó - radiantemente bonitos: Copos de rádio contaminados com substâncias radioativas encontradas durante a liquidação da casa , osthessen-news.de 15 de janeiro de 2015. Página visitada em 29 de abril de 2015.
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