Cianeto de potássio
Fórmula estrutural | ||||||||||||||||
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Em geral | ||||||||||||||||
Sobrenome | Cianeto de potássio | |||||||||||||||
outros nomes |
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Fórmula molecular | KCN | |||||||||||||||
Descrição breve |
cristais incolores com cheiro de amêndoas amargas |
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Identificadores / bancos de dados externos | ||||||||||||||||
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propriedades | ||||||||||||||||
Massa molar | 65,12 g mol −1 | |||||||||||||||
Estado físico |
firmemente |
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densidade |
1,55 g cm -3 |
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Ponto de fusão |
634 ° C |
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ponto de ebulição |
1625 ° C |
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solubilidade |
Facilmente solúvel em água (716 g l -1 a 25 ° C) |
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instruções de segurança | ||||||||||||||||
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MAK |
DFG / Suíça: 5 mg m −3 (medido como poeira inalável ) |
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Dados toxicológicos | ||||||||||||||||
Propriedades termodinâmicas | ||||||||||||||||
ΔH f 0 |
-113,0 kJ / mol |
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Tanto quanto possível e usual, unidades SI são usadas. Salvo indicação em contrário, os dados fornecidos aplicam-se às condições padrão . |
Cianeto de potássio ( potássio cianeto , empírica fórmula KCN) é o sal de potássio de ácido cianídrico (HCN).
propriedades
O cianeto de potássio forma cristais incolores que cheiram a amêndoas amargas , têm um ponto de fusão de 634 ° C, dissolvem-se bem em água , mas apenas pouco em álcool . Geneticamente, apenas cerca de 20–40% das pessoas podem sentir o cheiro de amêndoas amargas.
Os ácidos (no estômago através do ácido gástrico ou ácidos fracos como o ácido carbônico ) são usados para liberar cianeto de hidrogênio do cianeto de potássio e outros cianetos , que tem o típico "odor de amêndoa amarga". Quando armazenado por muito tempo, o carbonato de potássio é formado pela absorção do dióxido de carbono do ar .
Efeito tóxico
Em humanos
. Em um humano adulto com um peso de aproximadamente 80 kg, a dose letal LD Lo (oral) é de aproximadamente 230 mg. Cianeto (CN - ). A absorção pela pele é possível. Não está claro se esta dose letal também é possível através da absorção pela pele. A dose letal mais baixa relatada de LD Lo oral em humanos foi de 2,86 mg / kg de peso corporal após a ingestão oral. O sangramento vermelho vivo da membrana mucosa indica cianeto de potássio no cadáver.
O ingrediente ativo cianeto é usado principalmente como cianeto de potássio ("cápsulas de cianeto de potássio") ou como outro sal de cianeto de hidrogênio (por exemplo, cianeto de sódio ). Ao mastigar e engolir tal cápsula, o efeito tóxico se desenvolve quando o cianeto se dissolve e os íons de cianeto são subsequentemente liberados (veja envenenamento por cianeto ).
O íon cianeto bloqueia o local de ligação ao oxigênio da citocromo c oxidase (complexo IV da cadeia respiratória), o que leva à asfixia interna . Os íons cianeto são convertidos em íons tiocianato pela enzima rodanase . São excretados pelos rins.
Após envenenamento em quantidades menores, se não forem fatais, podem ocorrer danos neurológicos. Esse envenenamento é tratado, entre outras coisas. com tiossulfato de sódio para apoiar o metabolismo hepático , 4-dimetilaminofenol e hidroxicobalamina .
Em animais
Os peixes morrem com uma concentração de cianeto na água de 1–5 µg / l. Para mamíferos menores , como camundongos ou ratos, a dose letal LD 50 para ingestão oral, subcutânea ou intramuscular é de 5-8,5 miligramas por quilograma de peso corporal.
Manufatura
A produção técnica ocorre a partir do ácido cianídrico e do hidróxido de potássio ( neutralização e posterior evaporação).
Antigamente, o cianeto de potássio era produzido pela ação do monóxido de carbono e da amônia sobre o carbonato de potássio (potássio) em altas temperaturas. Esta reação catalisada por ferro produz não apenas cianeto de potássio, mas também água, hidrogênio e dióxido de carbono:
Em laboratório, é feito por meio do aquecimento de sais de licor sanguíneo, como hexacianidoferrato (III) de potássio e ácido sulfúrico. O ácido cianídrico resultante é então neutralizado com hidróxido de potássio, e o cianeto de potássio pode, para. B. ser precipitado com etanol.
A produção por redução do cianato de potássio em temperaturas mais altas também é possível:
usar
O cianeto de potássio é usado em processos de fabricação industrial, onde é usado principalmente para extração de ouro (lixiviação de cianeto) e em banhos galvânicos , mas também em química orgânica sintética (especialmente para a produção de nitrilos).
Na medicina, é usado como um componente em soluções Drabkin , que são usadas para a determinação espectroscópica da concentração de hemoglobina.
instruções de segurança
armazenar
Ao armazenar cianeto de potássio, os recipientes correspondentes devem ser bem fechados. O armazenamento deve ser fresco e seco e fechado à chave ( classe de armazenamento : 6.1BS, não combustível, substâncias tóxicas, sólido).
manuseio
É fundamental evitar a inalação de poeiras e vapores de cianeto de potássio. Portanto, uma máscara protetora deve ser usada durante o manuseio. O cianeto de potássio é absorvido pela pele . Para evitar o contato com a pele, luvas de borracha e roupas de laboratório apropriadas devem ser usadas.
disposição
Para uma desintoxicação extensiva, os cianetos podem ser destruídos por oxidação, e. B. por meio de peróxido de hidrogênio , consulte as informações de descarte correspondentes no artigo Cianeto .
prova
O clássico método de análise de cianeto de potássio consiste na detecção de cianeto de iões (CN - ): Para a solução de amostra alcalino, um défice de ferro (II) sulfato é adicionada solução. Se os íons cianeto estiverem presentes, o azul da Prússia é formado após a adição de sais de ferro (III) .
literatura
- Entrada em cianeto de potássio. In: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, acessado em 20 de junho de 2014.
Links da web
Evidência individual
- ↑ a b c d e f g h Entrada sobre cianeto de potássio no banco de dados de substâncias GESTIS do IFA , acessado em 10 de janeiro de 2017. (Requer JavaScript)
- ↑ Não explicitamente listado no Regulamento (CE) nº 1272/2008 (CLP) , mas com a rotulagem especificada cai sob o grupo de sais de entrada de cianeto de hidrogênio, com exceção de cianetos complexos, como ferrocianetos, ferricianetos e oxicianeto mercúrico e aqueles especificados no presente anexo no Inventário de classificação e rotulagem da Agência Europeia dos Produtos Químicos (ECHA), acessado em 1 de Fevereiro de 2016. os fabricantes ou distribuidores podem expandir a classificação e rotulagem harmonizadas .
- ↑ Swiss Accident Insurance Fund (Suva): Valores limite - valores MAK e BAT atuais (pesquise 151-50-8 ou cianeto de potássio ), acessado em 2 de novembro de 2015.
- ↑ a b c d e f g Entrada sobre cianeto de potássio no banco de dados ChemIDplus da Biblioteca Nacional de Medicina dos Estados Unidos (NLM)
- ↑ a b Journal of Pharmacology and Experimental Therapeutics . Vol. 161, 1968, página 163.
- ↑ a b Nippon Yakurigaku Zasshi. ( Japanese Journal of Pharmacology .) Vol. 54, 1958, página 1057.
- ^ Arquivos de Toxicologia . Vol. 54, 1983, página 275.
- ↑ a b C. D. Barnes, L. G. Eltherington: Drug Dosages in Laboratory Animals - A Handbook. Berkeley, Univ. of California Press, 1973, página 209.
- ↑ David R. Lide (Ed.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90ª edição. (Versão na Internet: 2010), CRC Press / Taylor e Francis, Boca Raton, FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, pp. 5-20.
- ^ WB Deichmann: Toxicologia de drogas e produtos químicos. Academic Press, New York 1969, página 191.
- ↑ Axel M. Gressner, Torsten Arndt: Lexicon of Medical Laboratory Diagnostics . Springer-Verlag, 2019, ISBN 978-3-662-48986-4 ( google.de [acesso em 20 de fevereiro de 2020]).