Dmitri Ivanovich Mendeleev

Dmitri Ivanovich Mendeleev (1897)

Dmitri Ivanovich Mendeleev (pintura de Ilya Repin , 1885)

Dmitri Mendeleev ( Russa Дмитрий Иванович Менделеев - ortografia original : Дмитрій Ивановичъ Менделѣевъ - pronúncia ^{? / I} ., Scientific transliteração Dmitri Ivanovich Mendeleev * 27 de janeiro ^{. Julho} / 8. de Fevereiro de 1834 ^{. Greg} Em Tobolsk , Império Russo ; † 20 de janeiro ^{. Julho} / 2. Fevereiro de 1907 ( ^Greg. Em São Petersburgo ) foi um químico russo .   

Independentemente de Lothar Meyer , ele elaborou um sistema de elementos químicos que chamou de lei periódica . É permitido um arranjo tabular hoje tabela periódica ou P eriodisches S istema de E ELEMENTOS (PSE) chamado, e a previsão de três novos elementos. Com isso, Mendeleev completou temporariamente a busca de 50 anos por uma conexão entre a massa atômica e as propriedades químicas dos elementos químicos. O Elemento 101 foi nomeado Mendelévio em sua homenagem .

Vida

Dmitri Ivanovich Mendeleev

Infância e adolescência

Dmitri Mendeleev veio em 8 de fevereiro de 1834 como o mais novo de um total de 14 filhos (embora o número na literatura flutue para até 17) do diretor da escola primária Ivan Pavlovich Mendeleev (1783-1847) e de Maria Dmitrijewna Mendeleeva (nascida Korniljewa ) (1793-1850). A casa dos pais era um centro intelectual da cidade, onde também se reuniam intelectuais exilados na Sibéria. Seu pai foi forçado a desistir prematuramente devido à cegueira e morreu cedo, o que colocou a família em dificuldades financeiras. A mãe, que veio da respeitada dinastia mercantil siberiana Korniljew, assumiu uma fábrica de vidro de sua família e fundou uma escola e uma igreja para os trabalhadores. Mendeleev, que foi talentoso desde muito jovem, frequentou a escola primária em Tobolsk de 1841 a 1849, onde suas notas eram ruins; em particular, ele não tinha interesse em línguas estrangeiras e latim. Mendeleev, que queimou seus livros de latim com colegas de classe em sua cerimônia de formatura, guardou rancor contra as condições da escola na Rússia até o fim de sua vida e, mais tarde, esteve ativamente envolvido nos esforços de reforma.

Em 1849, a mãe vendeu sua propriedade e aos 57 anos mudou-se com os filhos via Moscou para São Petersburgo, em particular para garantir a educação de seu filho mais novo. As tentativas de ser aceito na universidade de Moscou ou São Petersburgo fracassaram por motivos formais, já que os alunos da Sibéria não eram aceitos lá. Não foi mais possível estudar medicina depois que Mendeleev desmaiou durante uma autópsia, mas a admissão no Instituto Pedagógico de São Petersburgo poderia ser obtida com uma licença especial. Mendeleev passou no rigoroso exame de admissão e foi admitido no internato do instituto em 1850 com uma bolsa estadual . Quando sua mãe morreu naquele mesmo ano, Mendeleev ficou órfão .

Entre seus professores no Instituto Pedagógico estavam o químico Alexander Abramowitsch Woskressenski (1809-1880) - aluno de Justus von Liebig -, o físico Emil Lenz e o matemático Michail Wassiljewitsch Ostrogradski . Suas notas melhoraram apesar de doenças frequentes (ele tinha tuberculose aberta), que o forçaram temporariamente ao hospital. Ele se voltou para a química e mineralogia, fez suas primeiras publicações e recebeu uma medalha do instituto após a formatura em 1855. Recebeu o Título de Candidato (com uma tese sobre Isomorfismo em Conexão com Outras Relações da Forma Cristalina com a Composição , 1855) mas, apesar da recomendação dos seus professores, não conseguiu prosseguir o grau de Mestre devido à sua doença . Ele teve menos de um ano de vida e, como teve que trabalhar fora de sua bolsa estatal, foi enviado para Simferopol como professor sênior na Crimeia , onde a escola foi fechada por causa da Guerra da Crimeia, e mais tarde para Odessa . O clima ameno melhorou sua saúde ao mesmo tempo.

Em 1856, ele retornou a São Petersburgo, passou no exame de mestrado na universidade (com a tese de mestrado em volumes específicos ) e em 1857 tornou-se professor particular de química na universidade. Em 1860/61 ele recebeu uma bolsa de estudos no exterior com Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff em Heidelberg (embora inicialmente fosse para Henri Victor Regnault em Paris), onde também participou do congresso internacional de químicos em Karlsruhe em 1860, onde Stanislao Cannizzaro deu a conhecer suas idéias sobre os pesos atômicos e que Lothar von Meyer também visitou. O congresso foi um ponto de viragem crucial para Meyer e Mendeleev. Ele lidou com a determinação de pesos atômicos e foi apresentado à espectroscopia. No entanto, seus contatos com Bunsen permaneceram mínimos e, em vez disso, ele realizou pesquisas em um laboratório que ele mesmo montou. De acordo com suas próprias declarações, ele não poderia realizar seus experimentos sensíveis no laboratório compartilhado de Bunsen e também estava incomodado com os vapores tóxicos. Ele também aproveitou a viagem para fazer uma turnê pela Itália e Suíça e para comprar instrumentos em Paris. De volta a São Petersburgo, seu cargo de conferencista foi preenchido, mas a partir do outono de 1861 ele deu um curso de química orgânica na universidade. Ele preparou publicações, incluindo seu livro sobre química orgânica, e ensinou em escolas.

Professora e trabalho na tabela periódica

Mendeleev era antes de seu doutorado em 1864 professor no Instituto Tecnológico de São Petersburgo e também foi confirmado como professor na universidade. Ele permaneceu professor no Instituto Tecnológico até 1866, onde foi professor de química orgânica até 1872 (até que Friedrich Beilstein assumiu o ensino, que havia sido professor de química inorgânica no Instituto Tecnológico desde 1866). Em 1865, ele defendeu sua tese de doutorado sobre o tema da ligação entre o álcool e a água . O fato de ele ter feito contribuições importantes para a produção de vodka e, em particular, a proporção de mistura de 40:60 partes que ainda é comum hoje é um mito, e ele nunca publicou nada sobre a produção de vodka. Em 1865 ele se tornou professor associado e logo depois professor titular de química técnica na Universidade de São Petersburgo e em 1867 professor de química pura. Ao mesmo tempo, ele preparava seu livro didático de química, o que também o estimulava a lidar com a ordem dos elementos. Ele não conhecia o livro de Lothar Meyer publicado em 1864 . Mas ele foi influenciado pela teoria dos tipos de Charles Frédéric Gerhardt . A partir de 1868, seu livro Foundations of Chemistry , que foi muito influente na Rússia e teve muitas edições, apareceu. Fora desenhado e escrito por Mendeleev, pois ele mesmo não conseguia encontrar nenhum livro didático de russo adequado para suas aulas.

Tabela periódica de Mendeleev (forma tabular, 1871)

Em 6 de março de 1869, apresentado por Nikolai Alexandrowitsch Menschutkin , ele apresentou a tabela periódica dos elementos (PSE) da Sociedade Química Russa sob o título A dependência das propriedades químicas dos elementos no peso atômico , que foi imediatamente publicado em Russo e alemão. Os 63 elementos conhecidos na época estavam dispostos em ordem crescente de acordo com a massa atômica em sete grupos com propriedades semelhantes. Poucos meses depois, Lothar Meyer publicou uma tabela quase idêntica. Com seu sistema em 1871, Mendeleev foi capaz de prever as propriedades dos elementos anteriormente desconhecidos gálio (Mendeleev: Eka -alumínio ), escândio (Mendeleev: Eka-boro ) e germânio (Mendeleev: Eka-silício ).

Mendeleev designou as vagas em sua tabela periódica com o prefixo Eka ( एकः  : ekaH), que estão localizadas em uma coluna ( Δ A  ≈ 34 ... 55, Δ Z  = 16 ou 18), com o prefixo Dwi (द्वि: dvi) , que têm dois espaços de coluna (Δ A  ≈ 84 ... 87, Δ Z  = 32) e com o prefixo Tri (त्रीणि: trINi), que têm três espaços de coluna (Δ A  ≈ 135, Δ Z  = 18 + 32) sob um elemento conhecido encontrado. Apenas alguns anos depois, as previsões de seu modelo empírico foram confirmadas como corretas. A publicação detalhada de Mendeleev em 1871, mencionada acima, trouxe-lhe um grande avanço, especialmente no exterior. Na Rússia, ele foi inicialmente recebido com pouco entendimento e, no outono de 1869, o presidente da Sociedade Química Russa Nikolai Nikolayevich Sinin recomendou que Mendeleev se voltasse para a pesquisa real, o que significava experimentos em química orgânica. Logo depois, ele mudou de ideia com novas publicações de Mendeleev, nas quais ele também previu novos elementos, e o felicitou em uma carta em fevereiro de 1871. Mais tarde, houve uma disputa de prioridade entre Meyer e Mendeleev e ambos publicados em 1880 sobre a história da tabela periódica nos relatórios da Sociedade Química Alemã . Lothar Meyer foi instado pela publicação de Mendeleev de 1869 a publicar sua própria pesquisa (1870). Mendeleev também apresentou sua tabela periódica nas edições posteriores de seu livro Foundations of Chemistry. Alguns químicos de origem alemã na Rússia, como o colega de Mendeleev, Victor von Richter , contribuíram para a disseminação da tabela periódica de Mendeleev para a Alemanha - Viktor von Richter a usou em 1874, no primeiro, ele escreveu um livro didático russo de química inorgânica.

Sua tabela periódica continha a regra das oitavas , que já era conhecida por John AR Newlands .

Mendeleev em seu estudo

1. ↑ sciencehistory.org
2. ↑ Um problema fundamental de Mendeleev foram os diferentes comprimentos do 2º e 3º períodos (8 elementos dos blocos se p), o 4º e 5º períodos (18 elementos, os elementos do bloco d são adicionados) e o 6º e 7º período (32 elementos, os elementos do bloco f são adicionados). Na literatura original de Mendeleev, existem várias tentativas de compensar esses comprimentos diferentes. Na forma abreviada da tabela periódica da tabela periódica de Mendeleev, nossos períodos atuais foram descritos com 1, 2 ou 4 sub-blocos, na forma longa o 2º e o 3º períodos foram frequentemente combinados, o 6º e 7º períodos consistiram cada um em 2 sub-blocos. Essa forma de pensar, bem como a falta de todo um grupo principal, ainda desconhecido na época, levaram a vários erros nesse modelo então puramente empírico. Assim, elementos de blocos diferentes com configuração de elétrons estranhos foram colocados em relação e no reino dos atuais lantanídeos e actinídeos três elementos a mais eram esperados.
3. ↑ As semelhanças entre eka-boro e escândio são fortuitas. Em contraste com Eka-Alumínio, Eka-Silício e Eka-Manganês, cuja diferença de número atômico corresponde exatamente ao comprimento do período de 18 e que têm exatamente um período de diferença e cada um pertence ao mesmo bloco, a distância entre o boro e o escândio é de apenas 16, e ambos pertencem a blocos diferentes: boro (3º grupo principal) e escândio (3º subgrupo). As configurações de elétrons de valência (boro: [He] 2s ²  2p ¹ , escândio: [Ar] 4s ²  3d ¹ ) são diferentes e levam apenas aleatoriamente ao mesmo número de oxidação de +3.
4. ^ Atingido por Mendeleev.
5. ↑ Mendeleev reconheceu corretamente que ainda deve haver muitos elementos não descobertos na área dos lantanídeos de hoje. No entanto, ele julgou mal o número e os atribuiu incorretamente. O número mal julgado remonta ao problema de que o 4º e 5º períodos contêm 17 elementos sem gases nobres, o 6º e 7º períodos porém não o dobro do número de 34, mas apenas 31. Por um lado, a estrutura da tabela periódica era não compreendido, por outro lado, o princípio dos números ordinais ainda não era conhecido e, por último, mas não menos importante, a massa atômica dos elementos pesados ​​aumenta acima da média, de modo que esse erro não foi percebido. Além disso, não estava claro que esta longa sequência de mais de 30 elementos é um único período (e não dois), de modo que Mendeleev colocou os lantanídeos ainda desconhecidos em relação aos elementos principais e subgrupos que não têm semelhanças.
6. ^ Atingido por Mendeleev. No entanto, apesar do prefixo Tri de Mendeleev, o rênio está apenas dois períodos abaixo do manganês.
7. ^ Atingido por Mendeleev. No entanto, apesar do prefixo Dvi de Mendeleev, esses são apenas um período abaixo dos elementos conhecidos.
8. ↑ As semelhanças entre Eka-Tantalum e Protactinium são fortuitas. Aos 18 anos, a distância é de meio período e ambos pertencem a blocos diferentes: tântalo (5º subgrupo) e protactínio (actinídeos). As configurações de elétrons de valência (tântalo: [Xe] 4f ¹⁴ 5d ³ 6s ² , protactínio: [Rn] 5f ² 6d ¹ 7s ² ) são diferentes e apenas levam ao acaso ao mesmo número de oxidação de +5.

Gases nobres eram desconhecidos nesta tabela periódica inicial, não foram previstos por Mendeleev e só foram levados em consideração por ele logo após a virada dos séculos 19 e 20 (argônio na edição de 1903 dos Princípios de Química de Mendeleev). Pouco depois de sua descoberta ou isolamento (visitando William Ramsay em Londres em 1895), Mendeleev ainda não tinha certeza se deveria aceitá-los como novos elementos, uma vez que a capacidade de Mendeleev de estabelecer conexões era um deles. Por muito tempo, ele pensou que o argônio era nitrogênio condensado. Só depois de outro encontro com Ramsay em Berlim, em 1900, ele foi convencido por ele de que eles formavam um novo grupo principal entre os halogênios e os metais alcalinos.

Em 1903, já em idade avançada, sentiu-se tentado a fazer previsões mais especulativas de elementos que tinham massas atômicas abaixo da massa do hidrogênio, embora ele mesmo admitisse que essas especulações ainda eram imaturas. Ele tinha ideias para isso já em 1869, mas nesse ínterim as encontrou apoiadas pela teoria do éter da eletrodinâmica e pela descoberta de gases nobres. Para Newtonium (elemento x), que ele identificou com a partícula de éter e que deveria ser descarregada, ele derivou a massa atômica 0,17 da seqüência das razões de massa dos gases nobres, cujas razões de massa ele organizou em uma parábola. Para o segundo elemento previsto corônio (elemento y), também um gás nobre e, de acordo com Mendeleev, homólogo ao neônio, ele derivou um limite superior para a massa de 0,4. Segundo Mendeleev, houve referências a este elemento do espectro solar, daí o nome. Mais tarde, ele previu um halogênio com massa atômica 3 (ou seja, entre hidrogênio e hélio) homóloga ao flúor. O motivo era que, naquela época, eram conhecidos cinco metais alcalinos, mas apenas quatro halogênios.

O próprio Mendeleev descreveu o caminho da descoberta para a tabela periódica como um longo jogo de quebra-cabeça com cartas nas quais ele havia anotado o peso atômico e as propriedades dos elementos, e a brilhante ideia lhe ocorreu enquanto ele dormia. A historiografia russa da descoberta de Mendeleev da tabela periódica foi moldada por muito tempo por Bonifati Mikhailovich Kedrow (1903–1985), que analisou o extenso material de arquivo da década de 1940 e publicou seu livro O dia da Grande Descoberta (russo) em 1958 . De acordo com Kedrow, a tabela periódica foi o resultado de uma ideia repentina (17 de fevereiro de 1869). Isso foi mais tarde modificado por outros historiadores que viram o curso do desenvolvimento conforme preparado em trabalhos anteriores de Mendeleev (RB Dobrotin, AA Makarenja, DN Trifonow, IS Dmitrijew, MD Gordin, Masanori Kaji).

Mendeleev passou algum tempo tentando descobrir novos elementos previstos por sua teoria, para a qual também coletava minerais, mas em 1872 voltou-se para um novo campo de pesquisa, ao qual se dedicou intensamente por mais de uma década, as propriedades físicas dos gases.

A pedido de colegas, ele continuou a lecionar na universidade após sua aposentadoria em 1885 e não desistiu até 1890, quando a reação burocrática à agitação estudantil o induziu a fazê-lo.

Engajamento econômico e político

Mendeleev também foi o pai da indústria petrolífera russa. Ele visitou os campos de petróleo perto de Baku, no Azerbaijão , já na década de 1860 . Em 1876, ele viajou para os EUA em nome do governo russo para estudar a produção de petróleo na Pensilvânia e dar recomendações para a exploração das reservas russas. Ao retornar, ele inventou novos métodos de refino do óleo. Ele resumiu suas recomendações no trabalho The Oil Industry in Pennsylvania and the Caucasus . Mendeleev também trabalhou na melhoria da mineração (carvão na Bacia de Donets, minério de ferro nos Urais). Ele defendeu a tese da origem não biológica do petróleo. Seu trabalho com petróleo também o colocou em contato com os irmãos Nobel.

Mendeleev era um liberal. Ao contrário de seus colegas, as mulheres eram permitidas em suas palestras desde a década de 1860. Ele fez campanha pela educação das mulheres e promoveu a primeira aluna de doutorado em química Yulia Vsevolodovna Lermontova . Ele regularmente fazia petições ao governo, voltando-se contra a burocracia czarista e a repressão política. Ele obteve suas informações em viagens de trem pela Rússia, nas quais sempre viajou na terceira classe. Em 1890, ele renunciou ao cargo de professor em protesto contra a restrição da autonomia universitária. Em 1893, por instigação do Ministro das Finanças, ele se tornou diretor do Escritório Russo de Pesos e Medidas e, em seguida, introduziu o sistema métrico na Rússia. Ele também aconselhou o Ministério da Guerra e da Marinha, especialmente no que diz respeito à pólvora sem fumaça (um pirocolódio inventado por ele).

Ele realizou experimentos agrícolas em sua propriedade e chamou a atenção para si mesmo com passeios de balão. Ele lidou com economia, tarifas protecionistas e livre comércio, pelo que ficou particularmente impressionado com as idéias de Friedrich List e Johann Heinrich von Thünen . Ele também trabalhou na tarifa alfandegária russa de 1891.

Trabalho futuro em química

Mendeleev lidou cedo com a físico-química e tentou entender as propriedades mecânicas, como coesão e capilaridade, por meio de forças intermoleculares. Ele investigou a equação de estado dos gases e a expansão térmica dos líquidos. Isso também o levou a considerar o ponto crítico , independentemente de Thomas Andrews . Ele defendeu uma teoria do hidrato da solução como um composto químico (que deveria falhar em baixas temperaturas) com dissociação parcial, em contraste com os representantes da teoria do íon como Wilhelm Ostwald , que ele nunca aceitou.

Ele inicialmente representou a teoria dos tipos de Gerhardt (ver reação de substituição ) na química orgânica e foi um oponente da teoria da estrutura de Alexander Michailowitsch Butlerow , à qual ele aderiu apenas por volta de 1895.

Paul Walden , que o conheceu pessoalmente de São Petersburgo, caracterizou-o por agir como um pronunciado cerne russo , que, com uma barba farta e cabelos longos, com uma figura atarracada e um modo de falar abrupto, seria mais como um padre. Depois de Walden, ele foi apaixonado por suas críticas e bruscamente para com os colegas mais jovens, a quem recomendou estudar clássicos como Berzelius, Gmelin e outros antes de começarem a fazer suas próprias descobertas. Além disso, depois de Walden, ele foi hostil às idéias químicas vindas da Alemanha (embora tivesse estudado com Bunsen) e também à química orgânica contemporânea e à química física ( Wilhelm Ostwald , Svante Arrhenius , Jacobus Henricus van 't Hoff ,), que foi a teoria de soluções de seu próprio Mendeleiev (1887) refutada enquanto ele ainda estava vivo. Depois de Walden, ele teve milhares de alunos, mas não encontrou uma escola de verdade.

Prêmios e assuntos privados

Apesar de sua reputação, Mendeleev nunca se tornou membro da Academia Russa de Ciências; a tentativa de registrá-lo em 1880 falhou. As razões eram em parte políticas. Mendeleev foi membro honorário da Universidade de Moscou , membro da Academia Russa de Artes e membro de 90 academias de ciências estrangeiras, incluindo a Academia Prussiana de Ciências em Berlim e a Académie des Sciences em Paris. Em 1892, ele se tornou membro da Royal Society e recebeu a Medalha Davy em 1882 e a Medalha Copley em 1905 . Em 1862, Mendeleev recebeu o Prêmio Demidow por seu livro sobre química orgânica. A maior homenagem para cientistas, o Prêmio Nobel , quase não foi negada a ele em 1906. Ele estava faltando uma votação na comissão competente para esta homenagem. Ele também foi aceito na Royal Society of Edinburgh em 1888 , na American Academy of Arts and Sciences em 1889 e na National Academy of Sciences em 1903 .

Ele foi casado duas vezes e teve vários filhos. Seu primeiro casamento foi em 1862 com Feoswa Nikititschna Leschtschewa de Tobolsk, de quem se divorciou em 1882, no mesmo ano para se casar com Anna Ivanovna Popova (1860-1942), por quem ele havia se apaixonado em 1876. De seu primeiro casamento ele teve dois filhos, Vladimir e Olga, e de seu segundo casamento quatro, os gêmeos Maria e Vasily e a filha Lyubow, que se casou com Alexander Blok , e Ivan. O fato de não ter deixado passar sete anos entre o divórcio e o novo casamento, a pedido do czar, prejudicou sua reputação. Mendeleev morreu em janeiro de 1907 de complicações causadas pela gripe. Vários milhares de pessoas compareceram ao seu funeral no Cemitério Volkovo em Petersburgo , onde ele está enterrado ao lado de sua mãe.

Ele tinha dificuldades com línguas estrangeiras (mesmo quando falava e lia francês e alemão), mas se esforçou, por exemplo, para a cooperação alemão-russa, visitou a Alemanha com mais frequência e aceitou a oferta de Wilhelm Ostwald para trabalhar no Zeitschrift für Physikalische Chemie , fundada em 1887. Em 1868, ele se envolveu com Menschutkin na fundação da Sociedade Química Russa (que mais tarde recebeu o nome dele).

Em 1955, cientistas da Universidade da Califórnia , em Berkeley , batizaram o 101º elemento químico de mendelévio em homenagem ao falecido químico. Mendeleev muitas vezes se tornou um homônimo durante a União Soviética; como a Universidade Química e Tecnológica Russa em Moscou, a cidade tártara de Mendeleevsk , vários outros assentamentos e vilas e a estação de metrô de Moscou “ Mendeleevskaya ”. A Academia Russa de Ciências concede-lhe a medalha de ouro de Mendeleev em sua homenagem. Com o tempo, outros objetos tornaram-se portadores de seu nome, incluindo um vulcão , uma cordilheira submarina , o asteróide (2769) Mendeleev e a cratera lunar Mendeleev . A geleira Mendeleev na Antártica também leva seu nome.

Teses essenciais na tabela periódica

As teses principais para sua palestra para a Sociedade Russa de Química em março de 1869:

1. Os elementos alinhados de acordo com o peso atômico apresentam periodicidade em suas propriedades e comportamento.
2. Elementos com o mesmo comportamento têm quase o mesmo peso atômico (por exemplo , platina , irídio , ósmio ) ou o peso atômico aumenta uniformemente ( por exemplo , potássio , rubídio , césio ).
3. A disposição dos elementos ou grupos de elementos corresponde ao seu valor e, com algumas exceções, ao seu comportamento característico.
4. Os elementos mais comuns têm pequenos pesos atômicos.
5. O peso atômico determina as propriedades do elemento, assim como as propriedades de uma molécula são determinadas por seu tamanho.
6. A descoberta de outros elementos é esperada, por exemplo, os análogos do alumínio e do silício com peso atômico entre 65 e 75.
7. O peso atômico de alguns elementos pode ser corrigido por este arranjo. Por exemplo, o peso atômico do telúrio deve estar entre 123 e 126. Não pode ser 128.
8. Algumas propriedades características podem ser previstas com base no peso atômico.

Mendeleev escreveu mais tarde que, ao escrever um livro de química, procurava uma classificação dos elementos químicos. Além do peso atômico, ele foi guiado por suas propriedades:

• Semelhanças na formação de conexões
• Comportamento eletroquímico e valência
• Forma cristalina dos compostos
• Tendência ao isomorfismo

Trabalho

• Obras , 25 volumes, Leningrado 1934-1953 (russo)
• Química Orgânica (Russo), 1861
• Basics of Chemistry (Russian), St. Petersburg, 2 volumes, 1868-1871
  O livro teve 8 edições durante sua vida (a mais recente em 1906) e, após a 5ª edição em St. Petersburg em 1890, também foi publicado em alemão
• Sobre a questão sobre o sistema de elementos químicos , relatórios da Sociedade Química Alemã, Volume 4, 1871, pp. 348-352.
• A regularidade periódica dos elementos químicos, Justus Liebig's Annalen der Chemie und Pharmacie, Suplemento Volume 8, No. 2, 1871, pp. 133-229, reimpressão em Ostwald's Klassiker, No. 68, Leipzig, 1913, pp. 41-118 .
• Sobre a história da lei periódica, relatórios da Sociedade Química Alemã, Volume 12, 1880, pp. 1796–1804 (Lothar Meyer sobre isso no mesmo volume pp. 259–265, 2043/44)
• K. Seubert (Ed.): O sistema natural dos elementos por Lothar Meyer e D. Mendelejew . Clássicos de Ciências Exatas de Ostwald, Volume 68, 1895 (reimpresso em 1990)
• Sobre a elasticidade dos gases (russo), São Petersburgo 1875 (uma segunda parte planejada nunca apareceu)
• O Estudo de Soluções Aquosas por Gravidade Específica (Russo), 1887
• Últimos pensamentos (russo), São Petersburgo 1904/05
• Para o cliente da Rússia (russo), São Petersburgo 1905, 1906
• Suplemento ao cliente Rússia (russo), São Petersburgo 1907 (publicado postumamente)

literatura

Bloco de carimbo soviético em homenagem a Mendeleev (1969)

• Nathan M. Brooks, Artigo Mendeleev, Dicionário de Biografia Científica 2008, e BM Kedrov: Dmitri Iwanowitsch Mendeleev . In: Charles Coulston Gillispie (Ed.): Dicionário de Biografia Científica . fita 9 : AT Macrobius - KF Naumann . Charles Scribner's Sons, New York 1974, p. 286-295 .  ; na edição mais antiga
• Paul Walden: L. Meyer, Mendelejeff e Ramsay. In: Günther Bugge (ed.): O livro dos grandes químicos. Volume 1, 1929. (Reimpressão: Verlag Chemie, 1979)
• D. Abbott (Eds.): Mendelejev, Dmitri Ivanovich. In: The Biographical Dictionary of Scientists. Peter Bedrick Books, New York 1986.
• Eric John Holmyard : Makers of Chemistry . Clarendon Press, Oxford 1929, pp. 267-273.
• Aaron J. Ihde : The Development of Modern Chemistry . Harper & Row, New York 1964, pp. 243-256.
• Bernard Jaffe : Crucibles: The Story of Chemistry . Dover / New York 1930, pp. 150-163.
• George B. Kauffman : Mendeleev, Dimitry Ivanovich. In: The Electronic Encyclopedia. Grolier, Nova York 1988.
• Masanori Kaji: a descoberta de Mendeleev da lei periódica: a origem e a recepção. Foundations of Chemistry, Vol. 5, 2003, pp. 189-214.
• J. Kendall: Jovens Químicos e Grandes Descobertas . Appleton-Century, New York 1939, pp. 186-201.
• Henry M. Leicester : The Historical Background of Chemistry . Dover / New York 1956, pp. 192-198.
• HM Leicester: Dmitrii Ivanovich Mendeleev. In: Eduard Farber (Ed.): Great Chemists . Interscience, New York 1961.
• EG Mazurs: representações gráficas do sistema periódico durante cem anos . Univ. Alabama Press, University, Alabama 1975.
• JR Partington : A History of Chemistry . Vol. 4, Macmillan & Co., London 1964, pp. 891-898.
• MM Pattison Muir: A History of Chemical Theories and Laws . Arno Press, New York 1975, pp. 353-375.
• DQ Posin: Mendeleev, A História de um Grande Químico . Whittlesey House, Nova York, 1948.
• TR Seshadri: Mendeleev-as Professor e Patriota. In: TR Sheshadri (Ed.): Classificação Periódica de Elementos de Mendeleev e suas Aplicações. Anais do Simpósio realizado no IIT Kharagpur para comemorar o centenário da Classificação Periódica de Mendeleev . Hindustan Pub., Delhi 1973.
• Gisela Boeck, Regine Zott : Dmitrij Ivanovič Mendeleev. In: Chemistry in Our Time. 41 (1), 2007, pp. 12-20, ISSN  0009-2851
• Michael Gordin : A Well-Ordered Thing: Dmitrii Mendeleev and the Shadow of the Periodic Table , Basic Books 2004, New Edition Princeton University Press 2018

Links da web

• Literatura de e sobre Dmitri Iwanowitsch Mendeleev no catálogo da Biblioteca Nacional Alemã
• Museu D. Mendeleev, São Petersburgo
• Dmitrij Ivanovic Mendeleev - Lendo texto para aula de química de Gisela Boeck (arquivo PDF; 60 kB)
• O ousado voo de balão de Dmitrij Mendeleev perto da Rússia HOJE

Evidência individual