A energia de ligação ( média ) ou entalpia de ligação (também entalpia de dissociação de ligação , energia de clivagem de ligação , entalpia de atomização , energia de dissociação ou energia de valência ) é a quantidade de energia que deve ser gasta em química para dividir completamente a ligação covalente entre dois átomos de uma molécula. Dois radicais são formados ( clivagem homolítica ). A energia é geralmente dada em joules por mol da conexão e descreve a força da ligação. Se todas as ligações estão dissociadas, fala-se de energia de atomização ou calor de atomização , que é a energia de ligação total de um composto. A energia de ligação molar dos cristais de íons é descrita sob a energia da rede .
A energia de ligação difere da entalpia padrão de formação , que procede das reações dos elementos em sua forma estável. A energia de ligação não é igual à energia de uma clivagem heterolítica ( ionização ), que é significativamente maior do que a de uma clivagem de ligação homolítica. Em física, a energia de ligação é geralmente entendida como a energia de ligação de um elétron ao átomo ou a energia de ligação do núcleo atômico , ver energia de ligação .
A força real ( energia de ligação verdadeira ou intrínseca ) não pode ser determinada experimentalmente porque os fragmentos, entre outras coisas, o arranjo de seus parceiros de ligação (no caso de moléculas que consistem em mais de dois átomos) e sua estrutura eletrônica muda. Algumas energias de separação podem ser determinadas experimentalmente em etapas individuais (veja o exemplo metano ) , outras energias de separação são calculadas a partir dos dados disponíveis. As energias de ligação médias conhecidas são usadas para a estimativa . Uma vez que as energias de ligação intrínseca são importantes para a compreensão da ligação química, abordagens teóricas para sua determinação foram propostas (ver Energias de ligação intrínsecas ) .
